Ilmu Kimia

PENGARUH SUHU TERHADAP LAJU REAKSI

Pada umumnya semua jenis reaksi khususnya reaksi senyawa organik, maka faktor suhu sangat berpengaruh terhadap laju reaksi. Pengaruh suhu (T) terhadap laju reaksi secara empiris dikemukakan oleh Arhenius dengan persamaan berikut.
k = A e –Ea/RT (1.9)
dengan :
k = Konstanta kecepatan reaksi
A = Faktor frekwensi tumbukan
Ea = Energi aktivasi reaksi
R = Tetapan gas umum
T = Suhu reaksi dalam Kelvin (K)
Dengan pengaturan kembali persamaan Arhenius menjadi logaritma bilangan pokok sepuluh maka persamaan (1.9) menjadi:
Log k = {(-Ea/2, 303 RT)} 1/T +A (1.10)
Persamaan (1.10) dapat digunakan untuk menentukan Ea suatu reaksi secara eksperimen yaitu dengan membuat grafik Log k lawan 1/T. Energi aktivasi ditentukan dari slope (tg) = -Ea/2, 303 R.
Harga Ea suatu reaksi adalah parameter penting untuk memperkira-kan laju reaksi di samping faktor konstanta kecepatan reaksi (k). Selanjutnya secara kasar Ea juga dapat ditentukan dengan hanya membandingkan dua data percobaan dengan persamaan berikut.
Log (k1/k2) = (Ea/2,303 RT). (T2-T1/T2. T1) (1.11)